Apa Itu Termokimia???

Macam Persamaan Termokimia atau Jenis Entalpi
1. Entalpi Pembentukan Standar dH_f⁰
Entalpi pembentukan standar, dH_f⁰, subskrip f berarti pembentukan / formation adalah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya, semua zat dalam bentuk stabil pada 25⁰C dan 1 atm.
Entalpi pembentukan standar dH_f⁰ gas amonia NH3 adalah -46,0 kJ/mol. Persamaan termokimia :

½ N2(g) + 3/2 H₂(g) -> NH₃(g) ; ?H_f⁰ = -46 kJ/mol

Contoh persamaan termokimia pembentukan senyawa yang lain adalah :

2. Entalpi Penguraian Standar dH_d⁰
Entalpi penguraian standar, dH_d⁰, subskrip d berarti penguraian / decomposition adalah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi penguraian 1 mol suatu senyawa menjadi unsur-unsurnya, semua zat dalam bentuk stabil pada 25⁰C dan 1 atm.
Entalpi penguraian standar gas amonia / NH₃= +46,0 kJ/mol. Persamaan termokimianya :

NH₃(g) -> ½ N₂(g) + 3/2 H₂(g) ; dH_d⁰ = +46,0 kJ/mol

3. Entalpi Pembakaran Standar ?H_c⁰
Entalpi Pembakaran Standar dH_c⁰, subskrip c berarti pembakaran combustion adalah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi pembakaran 1 mol suatu zat dengan oksigen diukur pada keadaan standar. Pembakaran sempurna senyawa hidrokarbon menjadi CO₂ dan H₂O.
Entalpi pembakaran gas asetilena / C₂H₂ = -1297,9 kJ/mol, persamaan termokimia :
C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) -> 2CO₂(g) + H₂O(l) ; dH_c⁰ = -1297,9 kJ/mol

Bersambung, kelanjutan materi ini, klik disini saja.

Persamaan Termokimia dan Jenis Entalpi | Materi Kimia SMA Kelas X Semester 1

Related Articles:

• Ikatan Kovalen Sifat dan Contoh | Materi Kimia SMA Kelas X Semester 1
  

  Ikatan Kovalen Sifat dan Contoh | Materi Kimia SMA Kelas ...

  Ikatan Kovalen Sifat dan Contoh | Materi Kimia SMA Kelas X Semester 1 – Pada kali ini saya... Read Full Story »
• Ikatan Kimia dan Struktur Lewis | Materi Kimia SMA Kelas X Semester 1
  

  Ikatan Kimia dan Struktur Lewis | Materi Kimia SMA Kelas ...

  Ikatan Kimia dan Struktur Lewis | Materi Kimia SMA Kelas X Semester 1 - Alhamdulilah, disela... Read Full Story »
• Penyimpangan Aturan Oktet Dalam Ikatan Kimia
  

  Penyimpangan Aturan Oktet Dalam Ikatan Kimia

  Penyimpangan Aturan Oktet Dalam Ikatan Kimia – Dalam kesempatan ini, saya akan melanjutkan... Read Full Story »
• Jenis-jenis Perubahan Entalpi | Materi Kimia SMA Kelas XI Semester 1
  Jenis-jenis Perubahan Entalpi | Materi Kimia SMA Kelas XI...

  Jenis-jenis Perubahan Entalpi | Materi Kimia SMA Kelas XI Semester 1 - Jika anda mencari di google mengenai jenis perubahan entalpi atau macam-macam persamaan termokimia, anda akan dihadapkan... Read Full Story »
• Ikatan Ion | Materi Kimia SMA Kelas X Semester 1
  

  Ikatan Ion | Materi Kimia SMA Kelas X Semester 1

  Ikatan Ion | Materi Kimia SMA Kelas X Semester 1 – Pada kali ini adalah postingan lanjutan... Read Full Story »
• Penulisan Rumus Kimia Senyawa Ion | Materi Kimia SMA Kelas X Semester 1
  

  Penulisan Rumus Kimia Senyawa Ion | Materi Kimia SMA Kela...

  Penulisan Rumus Kimia Senyawa Ion | Materi Kimia SMA Kelas X Semester 1 – Kali ini adalah... Read Full Story »

Materi Termokimia - Kimia SMA Kelas XI Materi Termokimia - SMA Kelas 11 1. Sistem adalah segala sesuatu yang dipelajari perubahan energinya. 2. Lingkungan adalah segala yang berada di sekeliling sistem. 3. Perubahan entalpi adalah perubahan energi pada suatu reaksi yangberlangsung pada tekanan tetap. 4. Macam-macam perubahan entalpi yaitu H pembentukan, Hpenguraian,H pembakaran, dan H netralisasi. 5. Setiap perubahan kimia yang melibatkan kalor selalu disertai dengan pembebasan atau penyerapan energi. Reaksi eksoterm yaitu reaksi yang membebaskan kalor (H = –). Reaksi endoterm yaitu reaksi yang menyerap kalor (H = +). 6. Jumlah kalor yang diserap atau dibebaskan dapat dihitung dengan rumus; q = m x c x (t 7. H reaksi dapat ditentukan: a. melalui eksperimen b. Berdasarkan c. Berdasarkan Hukum Hess. d. Berdasarkan energi ikatan 8. Perubahan entalpi reaksi hanya bergantung kepada keadaan awal dan keadaan akhir reaksi dan tidak bergantung pada tahap reaksi. 9. Energi ikatan adalah jumlah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan antaratom dalam 1 mol molekul berwujud gas. 10. Kalor pembakaran yaitu kalor yang dibebaskan apabila 1 mol bahan bakar terbakar dengan sempurna dalam oksigen yang berlebih. 11. Dampak pembakaran yang tidak sempurna akan mengakibatkan polusi udara yang akan membahayakan kesehatan. Kata Kunci •Sistem •Lingkungan •Entalpi •Perubahan entalpi •Reaksi eksoterm •Reaksi endoterm •Perubahan entalpi pembentukan standar ( (Hrf) •Perubahan entalpi penguraian standar ((Hrd) •Perubahan entalpi netralisasi (( Hrn) •Kalor pembakaran •Efek rumah kaca •Energi ikatan •Perubahan entalpi pembakaran ((Hrc) .
Terimakasih

Materi Termokimia - Kimia SMA Kelas XI Materi Termokimia - SMA Kelas 11 1. Sistem adalah segala sesuatu yang dipelajari perubahan energinya. 2. Lingkungan adalah segala yang berada di sekeliling sistem. 3. Perubahan entalpi adalah perubahan energi pada suatu reaksi yangberlangsung pada tekanan tetap. 4. Macam-macam perubahan entalpi yaitu H pembentukan, Hpenguraian,H pembakaran, dan H netralisasi. 5. Setiap perubahan kimia yang melibatkan kalor selalu disertai dengan pembebasan atau penyerapan energi. Reaksi eksoterm yaitu reaksi yang membebaskan kalor (H = –). Reaksi endoterm yaitu reaksi yang menyerap kalor (H = +). 6. Jumlah kalor yang diserap atau dibebaskan dapat dihitung dengan rumus; q = m x c x (t 7. H reaksi dapat ditentukan: a. melalui eksperimen b. Berdasarkan c. Berdasarkan Hukum Hess. d. Berdasarkan energi ikatan 8. Perubahan entalpi reaksi hanya bergantung kepada keadaan awal dan keadaan akhir reaksi dan tidak bergantung pada tahap reaksi. 9. Energi ikatan adalah jumlah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan antaratom dalam 1 mol molekul berwujud gas. 10. Kalor pembakaran yaitu kalor yang dibebaskan apabila 1 mol bahan bakar terbakar dengan sempurna dalam oksigen yang berlebih. 11. Dampak pembakaran yang tidak sempurna akan mengakibatkan polusi udara yang akan membahayakan kesehatan. Kata Kunci •Sistem •Lingkungan •Entalpi •Perubahan entalpi •Reaksi eksoterm •Reaksi endoterm •Perubahan entalpi pembentukan standar ( (Hrf) •Perubahan entalpi penguraian standar ((Hrd) •Perubahan entalpi netralisasi (( Hrn) •Kalor pembakaran •Efek rumah kaca •Energi ikatan •Perubahan entalpi pembakaran ((Hrc) .
Terimakasih

Materi Termokimia - Kimia SMA Kelas XI Materi Termokimia - SMA Kelas 11 1. Sistem adalah segala sesuatu yang dipelajari perubahan energinya. 2. Lingkungan adalah segala yang berada di sekeliling sistem. 3. Perubahan entalpi adalah perubahan energi pada suatu reaksi yangberlangsung pada tekanan tetap. 4. Macam-macam perubahan entalpi yaitu H pembentukan, Hpenguraian,H pembakaran, dan H netralisasi. 5. Setiap perubahan kimia yang melibatkan kalor selalu disertai dengan pembebasan atau penyerapan energi. Reaksi eksoterm yaitu reaksi yang membebaskan kalor (H = –). Reaksi endoterm yaitu reaksi yang menyerap kalor (H = +). 6. Jumlah kalor yang diserap atau dibebaskan dapat dihitung dengan rumus; q = m x c x (t 7. H reaksi dapat ditentukan: a. melalui eksperimen b. Berdasarkan c. Berdasarkan Hukum Hess. d. Berdasarkan energi ikatan 8. Perubahan entalpi reaksi hanya bergantung kepada keadaan awal dan keadaan akhir reaksi dan tidak bergantung pada tahap reaksi. 9. Energi ikatan adalah jumlah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan antaratom dalam 1 mol molekul berwujud gas. 10. Kalor pembakaran yaitu kalor yang dibebaskan apabila 1 mol bahan bakar terbakar dengan sempurna dalam oksigen yang berlebih. 11. Dampak pembakaran yang tidak sempurna akan mengakibatkan polusi udara yang akan membahayakan kesehatan. Kata Kunci •Sistem •Lingkungan •Entalpi •Perubahan entalpi •Reaksi eksoterm •Reaksi endoterm •Perubahan entalpi pembentukan standar ( (Hrf) •Perubahan entalpi penguraian standar ((Hrd) •Perubahan entalpi netralisasi (( Hrn) •Kalor pembakaran •Efek rumah kaca •Energi ikatan •Perubahan entalpi pembakaran ((Hrc) .
Terimakasih